将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年浙江省温州市十五校联合体高一下学期期中化学试卷

（1）、铁片上的电极反应式为，铜片周围溶液会出现的现象．

（2）、若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；

（3）、金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①图2B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）．

②图2C中被腐蚀的金属是．比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．

（4）、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：．

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

举一反三

如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L^-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

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