下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

①  表中属于d区的元素是{#blank#}1{#/blank#}(填编号)。

②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为{#blank#}2{#/blank#}。

③某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为{#blank#}3{#/blank#}。

④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}。

①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强

②Al（OH）₃能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性

③足量的S和Cl₂分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl₃ ， 也可证明S的非金属性不如Cl

④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强

⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强．

根据判断出的元素回答问题：