（1）熔化时不需要破坏化学键的是　 {#blank#}1{#/blank#}　，熔化时需要破坏共价键的是　　， {#blank#}2{#/blank#}熔点最高的是　 {#blank#}3{#/blank#}　，熔点最低的是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（2）属于离子化合物的是　 {#blank#}5{#/blank#}　，只有离子键的物质是　 {#blank#}6{#/blank#}　，晶体以分子间作用力结合的是　 {#blank#}7{#/blank#}　．

（3）请写出③的电子式　 {#blank#}8{#/blank#}，⑤的电子式 {#blank#}9{#/blank#}

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③金属元素构成的化合物里一定含有离子键

④难失去电子的原子，易形成阴离子

⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键

⑥离子化合物中一定含有离子键．