过氧化钠（Na2O2）是常用的漂白剂，用于羽毛、织物等的脱色。化学小组将其投入水中，观察到二者剧烈反应，产生大量气泡，放热。
（1）化学小组同学将带火星的木条靠近生成的气体，小木条复燃。查阅资料得知，该反应另一生成物为碱。写出反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
【提出问题】若将反应后的溶液在空气中放置一段时间，剩余溶液M成分是什么？
【做出猜想】①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3
【进行实验】兴趣小组同学按以下三种方案进行实验探究。
方案1：取少量M于试管中，先加入过量CaCl2溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
方案2：取少量M于试管中，先加入过量Ca（OH）2溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
方案3：取少量M于试管中，先加入过量Ca（NO3）2溶液，过滤，再向滤液中通入CO2。
【得出结论】猜想③成立。
【交流评价】
（2）同学们交流讨论后认为：方案1和方案3正确，方案2错误。
①方案1中交换加入药品的先后顺序，{#blank#}2{#/blank#}（填“能”或“不能”）得出相同结论。
②方案2无法证明M中是否有{#blank#}3{#/blank#}（填化学式）。
③请简述方案3正确的理由是：{#blank#}4{#/blank#}。
【延伸拓展】
（3）还可利用离子传感器测定溶液中阴、阳离子的数目，得出猜想③成立。溶液M中阳离子（H+除外）、阴离子的数目比X的取值范围是{#blank#}5{#/blank#}。
（4）应向放置后的剩余溶液M中加入适量{#blank#}6{#/blank#}（填名称）处理后才能排放。
