某化学兴趣小组为探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”，进行了如下实验：

实验一：配置质量分数为10%的氢氧化钠溶液50g．

（1）计算，需称取氢氧化钠的质量为{#blank#}1{#/blank#} g．

（2）配置该溶液所需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和{#blank#}2{#/blank#} （写仪器名称）．

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）表中△t₁的值为{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．

①横坐标及猜想理由：{#blank#}7{#/blank#} ；

②纵坐标及猜想理由：{#blank#}8{#/blank#} 　．

水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO₃ 在不同温度时的溶解度，回答问题。