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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高一下学期期中化学试卷

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

（1）、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

（2）、该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是．

乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：

（3）、若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验．

（4）、对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．

举一反三

下列说法正确的是（）

	实验目的	实验方案
A	配制0.0100 mol·L^－1的NaOH溶液	称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B	制取并纯化乙烯	将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C	比较Cl₂与H₂SO₄氧化性强弱	向漂白粉中加入8mol·L^－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D	探究温度对化学反应速率的影响	向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L^－1KMnO₄溶液，再分别加入2mL0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象

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