减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}
（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是{#blank#}2{#/blank#} （填a或b），
负极的反应式为{#blank#}3{#/blank#} ，正极的反应式为{#blank#}4{#/blank#}
该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为{#blank#}5{#/blank#}
（3）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol﹣1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}6{#/blank#}
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= {#blank#}7{#/blank#} ．
当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′{#blank#}8{#/blank#} ．（变大、变小或不变）
