一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑

反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

（1）H₂O₂的分解反应{#blank#}1{#/blank#} 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为{#blank#}2{#/blank#} mol•L^﹣1 min^﹣1。

（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂{#blank#}3{#/blank#} g。

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4．

Ⅰ对于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ， 试回答有关的问题：

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率{#blank#}1{#/blank#} 

（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是{#blank#}2{#/blank#} 

A．增加FeS₂的量  B．增大O₂的浓度    C．升高温度     D．减小压强

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} 

（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是{#blank#}4{#/blank#} 

A．气体总质量保持不变

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的分子数之比为2：1：2

E．正反应和逆反应都已停止

F．容器内气体密度不再发生变化．