（一）铁的广泛应用

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的组成成分以及含量

（一）铁的广泛应用

（1）、我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理．

（2）、铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到（选填序号）．

A、合金 B、无机非金属材料 C、合成材料 D、复合材料

（3）、某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可

吸收的铁元素，反应的化学方程式为．

（4）、（二）铁锈成分的探究

1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）．

2）铁生锈的主要过程为：Fe $\text{[math]}$ Fe（OH）₂ $\text{[math]}$ Fe（OH）₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃•xH₂O

次要过程为：Fe $\text{[math]}$ FeCO₃

写出 Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式．

（5）、铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃ ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂ ．度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．

1）装配好实验装置后，首先要．

2）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸） $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．足量氢氧化钠浓溶液

3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=g，x=．

4）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会．

（6）、（三）炼铁过程的探究

1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式．

【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe₂O₃+CO $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄+CO₂

阶段2：Fe₃O₄+CO $\text{[math]}$ 3FeO+CO₂

阶段3：FeO+CO $\text{[math]}$ Fe+CO₂

2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=，b=．

举一反三

【查阅资料】①草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O．

②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳．

③铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验．（装置气密性良好）

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