题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
制取气体的反应原理的探究
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2 ， 小江认为不可能，小江的理由是．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】请你填写实验报告中①、②处的内容．
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 无法持续产生CO2 ， 不能用于实验室制取CO2 |
C | ① | ② |
2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：．
究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相
关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【探究过程】如图乙所示，在操作①后其实验现象应是{#blank#}1{#/blank#}，可确定溶质不是NaCl；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，产生的气体是{#blank#}2{#/blank#}（写化学式），由此又可排除假设物质中的{#blank#}3{#/blank#}．
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的{#blank#}4{#/blank#}，
依据是写出化学方程式{#blank#}5{#/blank#}．
【探究反思】另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4 ， 但又没有Na2SO4的上述表列信息．根据以上实验操作的相关现象判断，该溶液中的溶质{#blank#}6{#/blank#}（选填是、不是）Na2SO4 ， 理由是：{#blank#}7{#/blank#}．
试题篮
