【猜想】CuO能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入W g CuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。该实验现象说明了{#blank#}1{#/blank#}；

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g。该实验现象说明了{#blank#}2{#/blank#}；

【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究{#blank#}3{#/blank#}。

【拓    展】丙同学为了探究影响H₂O₂的分解因素，又做了一些实验，记录的数据如下表：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

通过数据分析，你能得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的{#blank#}1{#/blank#}作催化剂。

【设计并完成实验】

I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ、将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

（1）Ⅲ中X的值应为{#blank#}2{#/blank#}g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是{#blank#}3{#/blank#}。

（2）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是{#blank#}4{#/blank#}。

（3）将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的{#blank#}5{#/blank#}。

（4）判断氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂，还要做一个实验：{#blank#}6{#/blank#}。实验Ⅲ中发生化学反应的符号表达式为：{#blank#}7{#/blank#}。

【拓展延伸】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。

【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。

【实验步骤】

①连接好装置，检查装置的气密性。

②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H₂O₂溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。

④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。

（5）检查甲装置气密性的方法是{#blank#}8{#/blank#}。

（6）分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强"的结论，其依据是{#blank#}9{#/blank#}。

（7）依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是{#blank#}10{#/blank#}。