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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省实验中学高一下学期期中化学试卷

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）、在这 10 种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．

（2）、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是．（填化学式）

（3）、写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式．

（4）、写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．

（5）、④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是（填离子符号）．

（6）、写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式．

举一反三

表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）

下列说法错误的是（）

现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

已知A，B，D，E，F均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25℃时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A，B，C，D，E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答下列问题。

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