已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍．试推断：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省实验中学高一下学期期中化学试卷

（1）、Z 离子的结构示意图．

（2）、由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为．

（3）、由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是

（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为．

（4）、用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的形成过程：．

举一反三

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄ ，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O=3I₂+6OH^﹣

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O↓+CO₃²^﹣

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．

根据以上信息，回答下列有关问题：

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