向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省莆田二十五中高一下学期期中化学试卷

A、Fe³⁺、Fe²⁺ B、Fe²⁺、Cu²⁺ C、Cu²⁺、Fe³⁺ D、Cu⁺、Cu²⁺

举一反三

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①{#blank#}2{#/blank#} 　

②Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃

③11H₂O₂+2SCN^﹣=2SO₄²^﹣+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺

若生成1mol N₂ ， H₂O₂和SCN^﹣的反应中转移电子的物质的量是{#blank#}3{#/blank#} mol．

（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^﹣和SCN^﹣的还原性由强到弱的顺序为{#blank#}4{#/blank#} ．

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