如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）

①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^﹣

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+=BaSO₄↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

请回答：

采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO₃）中获得高纯度CaCO₃ ， 其流程如图1：

①流程图中进行的操作1、操作2的名称是{#blank#}1{#/blank#} ；

②写出石灰石煅烧的化学方程式　{#blank#}2{#/blank#} ，该反应的基本反应类型是{#blank#}3{#/blank#} ．

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是{#blank#}4{#/blank#} ，该物质与水反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．

④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是{#blank#}6{#/blank#} （填“化学式”）．

化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色．

【提出猜想】

甲：气体是H₂；

乙：气体是SO₂；

丙：气体是SO₂和H₂；

【实验探究】

为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

回答下列问题：