50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

（1）、理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；

（2）、如图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）、根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm^﹣³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^﹣¹•℃^﹣¹），则中和热△H= （取小数点后一位）．

（4）、若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．

A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C、做本实验的当天室温较高 D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E、在量取盐酸时仰视计数 F、大烧杯的盖板中间小孔太大．

举一反三

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