某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．

（2）、实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．

（3）、该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C、做本实验的当天室温较高 D、在量取盐酸时仰视计数 E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）、将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）

通过分析图象可知，做该实验时环境温度（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为mol/L．

举一反三

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

回答下列问题：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

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