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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：

（1）、中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，，，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．

（2）、该实验常用0.50mol•L^﹣¹ HCl和0.55mol•L^﹣¹的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是．

（3）、做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³ ，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则该中和反应放出热量为 kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热△H= kJ/mol（填表达式）．

举一反三

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）

某实验小组用0.50 mol·L^－¹NaOH溶液和0.50 mol·L^－¹硫酸溶液进行中和热的测定。

某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物	起始温度/℃		终了温度/℃	中和热/ kJ·mol^－1
反应物	硫酸	碱溶液	终了温度/℃	中和热/ kJ·mol^－1
①0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1 mol·L^－1 NaOH溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH₁
②0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液50 mL、1.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液50 mL	25.1	25.1		ΔH₂

下列说法正确的是

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