某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和热的测定a

（1）、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器

（2）、写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）

（3）、取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表

①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃	温度差平均值℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差（t₂﹣t₁）/℃	温度差平均值℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）、实验中若用60mL0.25mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L^﹣¹醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

举一反三

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

试回答下列问题：

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　)

下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，错误的是（）

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