N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

（1）、N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄ ，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于晶体类型．

（2）、PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型．

（3）、As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是．

（4）、Cr元素价电子排布式为．

（5）、砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）．

（6）、根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa（填“＜”“＞”或“=”）．

（7）、（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化类型为．

举一反三

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：

①铜原子基态电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^﹣³ ，则阿伏加德罗常数为{#blank#}2{#/blank#}（列式计算，结果保留三位有效数字）

为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．

物质	大气中的含量（体积百分比）	温室效应指数
CO₂	0.03	1
H₂O	1	0.1
CH₄	2×10^﹣⁴	30
N₂O₄	3×10^﹣⁵	160
O₃	4×10^﹣⁶	2000
CCl₂F₂	4.8×10^﹣⁸	25000

回答下列问题：

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．

回答下列问题：

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅ ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

已知短周期元素的离子，_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

下列化学用语中正确的是（）

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