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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

元素周期律的作用

下列说法中正确的是（）

A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 B、NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键 C、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 D、CS₂、BF₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

举一反三

下列说法正确的是（　　）

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

下列各组中的性质比较，不正确的是（）

四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

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