二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

用化学平衡常数进行计算

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

（1）、在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＜0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1mol CH₄和2mol H₂O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H₂）=．在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣¹ ．

①将a mol CO与2a mol H₂通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量（大于，小于，等于） 2aQ kJ．

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母编号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加H₂的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出甲醇

③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示）．

（2）、二甲醚（CH₃OCH₃）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．某温度下此反应的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：