（2017•浙江）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 请回...

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示．

已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

ClO₂熔点﹣59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃

请回答：

（1）、仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是（写两种）．

（2）、空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因

（3）、Clˉ存在时会催化ClO₂的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^﹣+O₂+2H⁺ ．

（4）、H₂O₂浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是，馏出物是．

（5）、抽滤法分离NaClO₂过程中，下列操作不正确的是

A、为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B、先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C、洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D、抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

举一反三

硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

制备装置1：

制备装置2：

已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；

② $\text{[math]}$ 在5.3 $\text{[math]}$ 的盐酸中溶解度最小。

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