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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应方程式的配平b

测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数．

（1）、量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

（2）、将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、（填名称）；

（3）、取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．

①完成反应的离子方程式：

MnO₄^﹣+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为．

举一反三

水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃²^﹣+O₂+aOH^﹣═Y+S₄O₆²^﹣+2H₂O，下列说法中不正确的是（）

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　)

铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（）

某同学欲探究 $\text{[math]}$ 与水的反应，该同学取一定量 $\text{[math]}$ 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 $\text{[math]}$ 。该同学推测反应中可能生成了 $\text{[math]}$ ，并进行实验探究。

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