试题 试卷
题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
氧化还原反应方程式的配平a
海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为{#blank#}1{#/blank#}(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、过滤
b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、过滤、盐酸
c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式{#blank#}2{#/blank#}。
Ⅱ．海水提溴
（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式{#blank#}3{#/blank#}。
（4）含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是{#blank#}4{#/blank#}。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入{#blank#}5{#/blank#}(填仪器名称)中灼烧。
（6）请写出步骤④反应的离子方程式{#blank#}6{#/blank#}。
Ⅳ．海水提镁
（7）工业上为了将MgCl2溶液转化为Mg(OH)2 ， 应加入的试剂为{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)2转化为{#blank#}8{#/blank#}(填化学式)电解。
试题篮
、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为{#blank#}1{#/blank#}(填字母)。
