某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

（1）、取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为、反应前硝酸的物质的量浓度是．

（2）、再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）

（3）、用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．

原理为：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O

取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO₃^﹣）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．

举一反三

K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（＞6mol•L^﹣¹）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol•L^﹣¹）反应．

以下结论中，不正确的是（）

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