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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算e

为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO₄晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO₄+HCl（浓）→KCl+Cl₂↑+MnCl₂+H₂O （未配平），请回答下列问题：

（1）、上述反应中，元素的化合价升高；而元素被还原．

（2）、配平上述反应：

KMnO₄+ HCl（浓）═ KCl+ Cl₂↑+ MnCl₂+ H₂O

（3）、c处湿润蓝色石蕊试纸会先后，产生此现象的原因是：．

（4）、e处滤纸的实验现象是：，写出氯气与Fe²⁺反应的离子方程式是：．

（5）、上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为．

举一反三

（NH₄）₂SO₄在加热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）

有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．

（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为{#blank#}1{#/blank#}

（2）若有1mol NO₃^﹣参加反应，则转移{#blank#}2{#/blank#} mol e^﹣

（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为{#blank#}3{#/blank#} ．

根据题意填空

下列有关说法正确的是（）

过氧化氢在下列三个反应中：①H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓、②2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑、③H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂ ，所起的作用是（　　）

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：2NO＋CaO₂＝Ca(NO₂)₂ ；2NO₂＋CaO₂＝Ca(NO₃)₂。

请回答下列问题：

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