研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）、NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以处理NO₂ ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L．

（2）、已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ/mol

则反应NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．

（3）、如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的反应．问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_aV_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_aV_c；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_aP_bP_c；起始反应速率关系为V_aV_bV_c ．

举一反三

10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，下列判断正确的是

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