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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

已知4Zn+10HNO₃ $\text{[math]}$ 4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，现有26gZn与足量硝酸充分反应，问

（1）、生成N₂O气体体积是多少升？（标准状况下）

（2）、被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

举一反三

根据题意解答

二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（）

A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是（）

在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）

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