某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．

（1）、据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．

（2）、已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^﹣氧化成SO₄²^﹣ ，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：．

（3）、该小组拟以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^﹣1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：

4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^﹣+5Fe³⁺+2H₂O

14H⁺+Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

举一反三

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）

下列物质的用途利用了其还原性的是（）

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）

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