现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO2气体（标况下），求：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO₂气体（标况下），求：

（1）、参加反应的铜的质量；

（2）、被还原的硝酸的物质的量；

（3）、将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．

举一反三

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^﹣、I^﹣共存，要氧化除去I^﹣而又不影响Fe²⁺和Cl^﹣ ．可加入的试剂是（）

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

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