某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²^﹣离子中的某几种．

（1）、甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是；

（2）、乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂ ，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂ ，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：

H₂O₂+SCN^﹣→SO₄²^﹣+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^﹣中S为﹣2价）

①该反应中，被氧化的元素为，每生成1mol CO₂转移的电子数为 N_A；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺SCN^﹣（填＜、=或＞）；

（3）、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr₂O₇²^﹣废水的方法如下：

①向含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇²^﹣全部转化为Cr³⁺ ．写出该反应的离子方程式：

②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇²^﹣和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇²^﹣ ，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．计算废水中铬元素总浓度 mg•L^﹣l （已知I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

举一反三

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序列	参加反应的物质	生成物
①	MnO₄^﹣ …	Cl₂、Mn²⁺ …
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ …

金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．

近几年来关于氮污染的治理备受关注．

今有三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^﹣、I^﹣共存，要氧化除去I^﹣而又不影响Fe²⁺和Cl^﹣ ．可加入的试剂是（　　）

已知物质的还原性强弱的顺序为：SO₂＞I^－＞Fe²^＋＞Cl^－，判断下列反应不能发生的是（）

处理含氰（CN^-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN^-中碳元素为+4价。

CN^-+OH^-+Cl₂→OCN^-+Cl^－+H₂O（未配平）反应Ⅰ

2OCN^－+4OH^-+3Cl₂＝2CO₂+N₂+6Cl^－+2H₂O 反应Ⅱ

下列说法中正确的是（）

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