题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
氧化还原反应的计算c
H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN﹣中S为﹣2价)
①该反应中,被氧化的元素为,每生成1mol CO2转移的电子数为 NA;
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+SCN﹣(填<、=或>);
①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ . 写出该反应的离子方程式:
②铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ , 煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算废水中铬元素总浓度 mg•L﹣l (已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | MnO4﹣ … | Cl2、Mn2+ … |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 … |
试题篮