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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^﹣离子氧化成CNO^﹣ ， CNO^﹣在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^﹣离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^﹣的浓度为0.2mol•L^﹣1）进行实验．

①写出CNO^﹣在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^﹣被处理的百分率为．

举一反三

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

在反应Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原剂是（）

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂ ．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：

钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂+2C+2Cl₂ → TiCl₄+2CO。下列关于该反应的说法错误的是（）

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