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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

根据问题填空：

（1）、完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）： +3H⁺═Fe³⁺+

（2）、各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓

（3）、写出下列反应的离子方程式：

①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：

（4）、NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子	I₂	Br₂	IO₃^﹣
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为 mol．

举一反三

下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）

已知：2Fe+3Br₂═2FeBr₃ ， Fe²⁺的还原性大于Br^﹣ ．现有16.8g铁和0.3mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂ ．下列叙述不正确的是（　　）

实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸．

下列离子方程式正确的是（）

Fe、Cl^－、H⁺、F₂ ，其中能得到电子的微粒有{#blank#}1{#/blank#}，该元素的化合价{#blank#}2{#/blank#}（填升高或降低），表现出{#blank#}3{#/blank#}性，是{#blank#}4{#/blank#}剂，具有还原性的微粒是{#blank#}5{#/blank#}，它们在反应中{#blank#}6{#/blank#}（填得或失）电子，发生{#blank#}7{#/blank#}反应（填氧化或还原），其化合价{#blank#}8{#/blank#}（填升高或降低）。

某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题：

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