在浓硝酸中放入铜片：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算c

在浓硝酸中放入铜片：

（1）、开始反应的化学方程式为，实验现象为．

（2）、若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为．

（3）、待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

（4）、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO₃的物质的量为，其中显氧化性的硝酸的物质的量为．

举一反三

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪色，产生气泡	H₂O₂具有氧化性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变成红色	溶液中没有Fe²⁺
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强

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