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题型：多选题
题类：常考题
难易度：普通
氧化还原反应的计算a
黄铜矿（CuFeS
2
）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu
2
S在1200℃高温下继续反应：2Cu
2
S+3O
2
→2Cu
2
O+2SO
2
…①2Cu
2
O+Cu
2
S→6Cu+SO
2
…②．则下列说法正确的是（ ）
A、
反应②中Cu
2
S只发生了氧化反应
B、
反应①中氧化产物只有SO
2
C、
若1molCu
2
S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N
A
D、
将1molCu
2
S冶炼成2molCu，需要O
2
1mol
举一反三
对于反应O
3
+I
-
+H
+
—I
2
+O
2
+H
2
O（未配平），下列说法正确的是（ ）
已知Fe
3
O
4
可表示成（FeO·Fe
2
O
3
），水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的总反应为：3Fe
2+
+2S
2
O
3
2-
+O
2
+4OH
－
=Fe
3
O
4
+S
4
O
6
2-
+2H
2
O，下列说法正确的是（ ）
向25mL18.4mol/LH
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H
2
SO
4
的物质的量（ ）
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）
下列实验不能达到目的是（ ）
某酸性废液中含有Fe
2+
、Cu
2+
、Ba
2+
三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。
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