题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
硝酸的化学性质
某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
装置 | 药品 | 现象 | |
实验1 |
| 0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3 | Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，… |
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．
甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是．
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO2﹣能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2﹣═Cu（NO2）42﹣（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42﹣使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
操作 | 现象 | |
实验3 | i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
3、加水稀释 | 溶液立即变为蓝色 | |
实验4 | i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
ii．加入稀H2SO4 | 有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 |
①亚硝酸分解的化学方程式是．
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：．
试题篮
