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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

硝酸的化学性质

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究．记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO₃	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…

（1）、I．Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是．

II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．

甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是．

（2）、乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的．进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂ ．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、．

（3）、为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色．

ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．

iii．NO₂^﹣能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4NO₂^﹣═Cu（NO₂）₄^2﹣（绿色）

据此，丙进一步假设：

①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；

②可能是A中生成了Cu（NO₂）₄^2﹣使溶液呈绿色．

丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c（H⁺）相同的HNO₃溶液，取20.0mL，通入NO₂气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01mol Cu（NO₃）₂固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	3、加水稀释	溶液立即变为蓝色
实验4	i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO₃）₂蓝色溶液中通入少量NO₂	溶液呈绿色
实验4	ii．加入稀H₂SO₄	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是．

②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：．

（4）、根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是，请依据实验现象阐述理由：．

举一反三

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