氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．

（1）、传统工业上利用氨气合成尿素．

①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣159.47kJ•mol^﹣1

NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^﹣1

反应2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=kJ•mol^﹣1 ．

②液氨可以发生电离：2NH₃（l）⇌NH₂^﹣+NH₄⁺ ， COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式．

（2）、氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料．

已知：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^﹣1

①氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

在600℃时催化效果最好的是（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是．

（3）、垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃ ，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂ ．

①写出电解时A极的电极反应式：．

②写出第二步反应的化学方程式：．

举一反三

某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：

CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+5H₂O（l）热效应为△H₁；将 1mol CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s） $\text{[math]}$ CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）₂才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是（）

(O~t₁：v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

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