光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质的量或浓度随时间的变化曲线b

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．

（1）、实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；

（2）、工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol^﹣1、﹣285.8kJ•mol^﹣1和﹣283.0kJ•mol^﹣1 ，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为；

（3）、实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；

（4）、COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；

③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol•L^﹣1

④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；

⑤比较反应物COCl₂在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

举一反三

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）图1是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：

Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H={#blank#}1{#/blank#}

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#}

电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：{#blank#}3{#/blank#}

（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110﹣200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}

（4）工业上用MgC₂O₄•2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}

（5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）；

△H=﹣746kJ•mol^﹣1 ．对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，图3中图象正确的是{#blank#}6{#/blank#}

请回答下列问题：

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