题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
物质的量或浓度随时间的变化曲线b
已知：①NO（g）+ O2（g）⇌NO2（g）△H1=﹣56.5kJ•mol﹣1
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应△H=kJ•mol﹣1 ．
一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2⇌CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
②通过电解CO制备CH4 ， 电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为．
试题篮
