题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
物质的量或浓度随时间的变化曲线a
①△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若 985℃时，反应经 t min 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v（H2）=
（用含 c、t 的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因：
I．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol
II．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/mol
III．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol
①计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）的△H=（保留到 小数点后面 1 位）；若 K1、K2、K3分别为反应 I、II、III 的平衡常数，该反应的平衡 常数 k=（用 K1、K2、K3 表示）．
②对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以 提高 H2 产率的是（填字母编号）
A．适当的降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍 C．用特殊材料吸收氢气D．增加 CaO 的量
③图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若 反应达某一平衡状态时，测得 c（ H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol/L，试根据 H2O 的 体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的变化曲线示意图．
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．
已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图1中t0﹣t1阶段c （B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）={#blank#}1{#/blank#}
（2）（2）t4﹣t5阶段改变的条件为 减小压强 ， B的起始物质的量为{#blank#}2{#/blank#} ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1={#blank#}3{#/blank#} （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} （用“＞”“＜”或“=”连接）．
（3）t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为{#blank#}6{#/blank#}
试题篮
