题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
物质的量或浓度随时间的变化曲线a
①△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若 985℃时，反应经 t min 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v（H2）=
（用含 c、t 的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因：
I．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol
II．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/mol
III．CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol
①计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）的△H=（保留到 小数点后面 1 位）；若 K1、K2、K3分别为反应 I、II、III 的平衡常数，该反应的平衡 常数 k=（用 K1、K2、K3 表示）．
②对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以 提高 H2 产率的是（填字母编号）
A．适当的降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍 C．用特殊材料吸收氢气D．增加 CaO 的量
③图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若 反应达某一平衡状态时，测得 c（ H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol/L，试根据 H2O 的 体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的变化曲线示意图．
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