W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．

（1）X元素的价电子排布图为 {#blank#}1{#/blank#}；W的基态原子核外有 {#blank#}2{#/blank#}个未成对电子．

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 {#blank#}3{#/blank#}　．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 {#blank#}4{#/blank#}　（写化学式）．

（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是 {#blank#}5{#/blank#}　．

（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 {#blank#}6{#/blank#}

（2）A⁺、B^﹣、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^﹣在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为 {#blank#}3{#/blank#}　，B^﹣的电子式为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成　 {#blank#}5{#/blank#}　g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中含　 {#blank#}6{#/blank#}　mol 质子，含　{#blank#}7{#/blank#}mol中子，

（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂ ， 用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是　 {#blank#}8{#/blank#}　，

②只有极性共价键的共价化合物是　 {#blank#}9{#/blank#}　，

③只含有非极性共价键的是　 {#blank#}10{#/blank#}　，

④既有离子键又有非极性键的化合物是　 {#blank#}11{#/blank#}　．