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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

铜金属及其重要化合物的主要性质b

铜绿的主要成分[Cu₂（OH）₂CO₃]

（1）、写出Cu₂（OH）₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式铜的性质不活泼，所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是

（2）、Cu₂（OH）₂CO₃可写为Cu₂（OH）₂•CuCO₃ ，写出Cu₂（OH）₂CO₃高温分解的化学方程式

写出Cu₂（OH）₂CO₃与CO高温反应的化学方程式．

（3）、ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu₂（OH）₂CO₃的纯度．

举一反三

常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（）

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．

铜 $\text{[math]}$ 铜绿 $\text{[math]}$ A $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ Cu

把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是（）

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO₃反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：

实验一：将制得的纯净的NO₂通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；

实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为（）

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