题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
铜金属及其重要化合物的主要性质b
①沉淀溶解的离子方程式为．
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的立体构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的立体构型为（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是．
①合金中，原子间的作用力是．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为．
信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
|
沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Al（OH）3 |
Cu（OH）2 |
|
开始沉淀 |
1.1 |
4.0 |
5.4 |
|
完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
6.7 |
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 {#blank#}2{#/blank#} ．
（3）滤渣a的主要成分是{#blank#}3{#/blank#} ．
（4）步骤③中X的取值范围是{#blank#}4{#/blank#} ．
（5）假设制得的CuSO4•5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量{#blank#}5{#/blank#} （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为 {#blank#}6{#/blank#} ．（用小数表示，保留三位有效数字）
试题篮
