氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

㈠制备氧化铜

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O…CuO

（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．

①这一步骤的目的是{#blank#}2{#/blank#} ，

②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式　{#blank#}3{#/blank#} 

③控制溶液pH=3.5的目的是{#blank#}4{#/blank#} ，

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是{#blank#}5{#/blank#}  ， 水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是{#blank#}6{#/blank#} ．

㈡探究氧化铜性质

（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　CuO对H₂O₂分解起了催化剂作用　 ．

（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为　BD　．（填写序号）

实验步骤如下：

Ⅰ．检查装置的气密性；

Ⅱ．向装置A中通入过量的CO₂气体，关闭弹簧夹；

Ⅲ．滴加浓硝酸；

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