有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究原电池及其工作原理

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

（1）、写出甲中正极的电极反应式．

（2）、写出乙电池中总反应的离子方程式：．

（3）、如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出的金属活动性更强．

（4）、由此实验，可得到如下哪些正确结论

A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B、镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值 D、该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验（如可靠，可不填写）．

（6）、将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．

①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L．

举一反三

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

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