题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
探究影响化学反应速率的因素
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
实验编号 | 温 度（℃） | 催化剂用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究： b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影 响． | |
体积（mL） | 浓度 （mol•L﹣1） | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
④写出表中a 对应的实验目的；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案．
⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2 ， 原因为（离子方程式表示）为．
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间（s） | ||
浓度/mol•L﹣1 | 体积/mL | 浓度/mol•L﹣1 | 体积/mL |
| |||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C（NO）/mol•L﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
C（CO）/mol•L﹣1 | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
试题篮
