目前，消除氮氧化物污染有多种方法．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究影响化学反应速率的因素

目前，消除氮氧化物污染有多种方法．

（1）、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣¹

②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣¹

③H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44.0kJ•mol^﹣¹

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

（2）、酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．

Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^﹣¹酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．

③若配制酸性KMnO₄标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

（3）、Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L^﹣¹ ．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a．实验1和2探究： b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响．
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol•L^﹣¹）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

④写出表中a 对应的实验目的；

⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案．

⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂ ，原因为（离子方程式表示）为．

举一反三

根据上述数据，完成下列填空：

	相关实验	预期目的
①	在两份同浓度同体积的H₂O₂溶液中，分别加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响。
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl₃溶液的导电性	证明AlCl₃是离子化合物

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射	出现一条光亮通路	形成的分散系是胶体
B	向2支分别盛有5mL0.1mo1∙L^-1、1.0mo1.L^-1NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液	均有气泡产生且1.0mo1∙L^-1NaHSO₃溶液产生气泡快	浓度大的NaHSO₃溶液反应速率快
C	取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热至沸腾	没有出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	将Mg片和AL片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中	Mg片上产生气泡	Al的金属性比Mg强

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