Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

设计原电池

Ⅰ．现将反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池

（1）、能说明反应达到平衡的标志是；（填序号）

a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大

（2）、若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl^﹣移向烧杯；（填“甲”或“乙”）

（3）、反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为；

（4）、Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．

装置乙中电极F的电极反应式；

（5）、相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为；

（6）、欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是；

（7）、装置丁中电极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．

举一反三

如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L^-1 ，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄²^﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn

⑥负极反应式：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ ，发生氧化反应

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