实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

溶液的配制

实验室需要0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液450mL和0.5mol•L^﹣¹硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②（填仪器名称）．

（2）、根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L^﹣¹（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（3）、由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

举一反三

选项	实验操作	解释
A	量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中	浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全
B	配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞	氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应
C	定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水	容易控制滴加的水量，减小误差
D	定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体	由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I₂ ，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

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