在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1 H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1 下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

燃烧热

在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

下列说法错误的是（）

A、H₂燃烧生成1 mol H₂O（g）时，放出241.8 kJ的热量 B、O₂前面的 $\text{[math]}$ 表示参加反应的O₂的分子数目 C、燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣¹ D、1 mol H₂和 $\text{[math]}$ mol O₂所具有的总能量大于1mol H₂O（g）所具有的总能量

举一反三

标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）

分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

下列热化学方程式书写正确的是（）

2.已知：①H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH₁=-241.8 kJ·mol^-1；

②H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂=-285.8 kJ·mol^-1。

气态分子中的化学键	断开1 mol化学键所需的能量/kJ
O—H	465
O O	498

下列说法错误的是（）

下列说法正确的是（）

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