在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1 H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1 下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

燃烧热

在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

下列说法错误的是（）

A、H₂燃烧生成1 mol H₂O（g）时，放出241.8 kJ的热量 B、O₂前面的 $\text{[math]}$ 表示参加反应的O₂的分子数目 C、燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣¹ D、1 mol H₂和 $\text{[math]}$ mol O₂所具有的总能量大于1mol H₂O（g）所具有的总能量

举一反三

4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，硫的燃烧热△H={#blank#}1{#/blank#} 　；并写出热化学方程式　{#blank#}2{#/blank#} ．

已知：①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

② $\text{[math]}$ N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol

③ $\text{[math]}$ N₂ （g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（g）△H=﹣46.0kJ/mol

计算NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的燃烧热（）

1mol H₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

下列热化学方程式，正确的是（）

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ， 0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

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